Ketik 'Kata Kunci' yang dicari dalam blog Ayo Sekolah Fisika

Terimakasih Untuk Subscribe Chanel Youtubenya.

Persamaan Keadaan Gas Ideal


Hukum Boyle Gay-Lussac yang kita pelajari sebelumnya diperoleh dari hasil eksperimen dengan anggapan bahwa jumlah total molekul gas di dalam raung atau tabung percobaan selalu tetap.

Bagaimana jika jumlah total molekul gas berubah?
Tiuplah sebuah balon kemudian perhatikan besar balon tersebut. Pada waktu suhu dan tekanan balon dipertahankan tetap, kita akan melihat bahwa ketika molekul udara dilipatduakan (dengan meniup balon) maka volume udara dalam balon akan menjadi dua kali lipat juga.


Hal ini menunjukkan bahwa volume udara, V dalam balon sebanding dengan jumlah molekul udara, N, dalam balon tersebut

VN

Hal yang sama terjadi ketika volume dan suhu dipertahankan tetap, kita akan melihat bahwa tekanan udara sebanding dengan jumlah molekul

PN

Misalnya pada tabung gas, jika kita isi gas dua kali banyaknya maka tekanan dalam tabung itu akan menjadi dua kali lipat besarnya.
 Dari kedua hal di atas dapat disimpulkan bahwa,

PVN

Karena menurut Boyle Gay-Lussac PV sebanding dengan T maka:

PVTN

Dengan memasukan konstanta pembanding k ke dalam persamaan di atas kita peroleh persamaan keadaan gas ideal:

PV = NkT (*)

Dengan, k adalah konstanta Boltzmann yang ditemukan secara eksperimen besarnya:

k = 1,38 x 10-23 J/K

persamaan (*) sering ditulis dalam bentuk yang lain yaitu,

PV = nRT (**)

Dengan, n = jumlah mol gas yang dalam sistem MKS mempunyai satuan mol, dengan

n = N/NA

NA dinamakan bilangan Avogadro yang menyatakan banyaknya molekul dalam 1 mol gas,

NA = 6,022 x 1023 molekul/mol

Sedangkan R = konstanta gas umum yang besarnya:

R = kNA =1,38 X 10-23 J/K x 6,022 x 1023 molekul/mol = 8,31 J/mol.K

n sering juga dihubungkan dengan berat molekul (Mr) melalui rumus:

n = m/Mr

m adalah massa gas. Mr (berat molekul atau massa molekul relatif) menyatakan massa gas dalam 1 mol gas. Misalnya Mr O2 = 32 gram/mol ini artinya 1 mol gas O2 massanya 32 gram.

Dalam beberapa sumber, orang menggunakan satuan kmol untuk n di mana 1 kmol = 1000 mol, maka besar konstanta gas umu jika dinyatakan dalam satuan kmol adalah

R = 8310 J/kmol.K

Contoh Soal: Satu gas ideal terdapat pada suatu tempat yang volumenya 1 liter pada suhu 270C. Tekanan gas itu ternyata 1000 Pa. Hitung berapa jumlah mol gas dalam tempat tersebut?

Jawab:
Diketahui: Volume gas, V = 1 liter = 1 dm3 = 10-3 m3, suhu gas, T = 270 C = 300 K, tekanan gas, P = 1000 Pa dan R = 8,31 J/mol.K.
Dengan menggunakan
PV = nRT
(1000 Pa)(10-3 m3) = n(8,31 J/mol.K)(300 K)
n = 4,01 x 10-4 mol

0 Response to "Persamaan Keadaan Gas Ideal"

Post a Comment

Sobat ASF! Berikan Komentar di kolom komentar dengan bahasa yang sopan dan sesuai isi konten...Terimasih untuk kunjunganmu di blog ini, semoga bermanfaat!

Note: Only a member of this blog may post a comment.

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel